主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层数的。n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。主量子数的n的取值为1，2，3...等正整数。例如，n=1代表电子离核的平均距离最近的一层，即第一电子层；n=2代表电子离核的平均距离比第一层稍远的一层，即第二电子层。余此类推。可见n愈大电子离核的平均距离愈远。

中文名

主量子数

外文名

principal quantum number

拼音

zhǔ liàng zǐ shù

术语类别

量子力学术语

学科

物理

涉及

量子

定义

与能层对应的量子数

定义

主量子数只能取正整数的值。当主量子数增加时，原子轨道变大，原子的外层电子将处于更高的能量值（能量值只能取确定的、分离的值，这些能量值称为能级），因此受到原子核的束缚更小。这是波尔模型引入的唯一一个量子数。

主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层组数的。因为电子排布遵循最低能量原理排布顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np，故当主量子数等于3时能级排到1s2s2p3s3p3d。

原子电子分布三维图

在光谱学上常用大写拉丁字母K，L，M，N，O，P，Q代表电子层数。

主量子数（n）1 2 3 4 5 6 7

主量子数

电子层符号K L M N O P Q主量子数n是决定电子能量高低的主要因素。

对单电子原子来说：

n值愈大，电子的能量愈高。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：公式见右图。

对多电子原子来说：

核外电子的能量除了同主量子数n有关以外还同原子轨道（或电子云）的形状有关。

因此，n值愈大，电子的能量愈高这句话，只有在原子轨道（或电子云）的形状相同的条件下，才是正确的。

主要作用

决定原子中电子的能量及与核的平均距离（一般能量低的趋向近轨道,r较小，反之则反），即表示电子所处的量子壳层。如K、L、M…，n=1,2,3。

关键词

量子力学，量子基金，量子膜