三元弱碱，即一分子该物质含有三分子氢氧根的弱碱，但是无法完全电离，电离能力极弱。如：Fe(OH)3。

氢氧化铝

氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。按用途分为工业级和医药级两种。

氢氧化铟

氢氧化铟又称三水合氧化铟（diindium trioxide trihydrate）In2O3·3H2O。重而白色胶质沉淀。不溶于水和氨水。易溶于氢氧化钾和氢氧化钠，溶于酸。加热徐徐失水，至600℃完全脱水生成三氧化二铟。可由金属铟与盐酸作用生成三氯化铟后用氨水处理后制得。可用于制取铟的氧化物，作为半导体材料。

氢氧化铁

Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀，成分一般看作是铁（Ⅲ）的氧化物-氢氧化物的水合物。加热分解成三氧化二铁和水：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+ 3H2O新沉淀出来的水合氧化铁（Ⅲ）易溶于无机酸，也略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ）酸盐（FeO+）。这类铁酸盐也可以从氧化铁（Ⅲ）和碱金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐的熔融混合物中制得。氢氧化铁（Ⅲ）是一个未确知的化合物，氨水或碱溶液作用于铁（Ⅲ）盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀，经X射线晶体学研究是非晶态的，它含有可变量的水。

氢氧化铊

氢氧化铊只存在溶液中，固体至今尚未制得。溶液饱和浓度很大（284g/100mL，8.86mol/L），超过饱和浓度以Tl2O3沉淀的形式析出，加水不再溶解。Tl(OH)3可发生电离：Tl(OH)3==== Tl3+ + 3OH-，电离程度与氢氧化钾相比较小，但比氢氧化钠强。Tl3+具有很强的氧化性，几乎是所有金属阳离子中氧化性最强的，其氧化性比硝酸和氧气都要强，即便在碱性环境中也能氧化Cu、Ni生成金属羟基配合物，亦可再稍微加热的液体环境下将氯离子氧化为氯气。如Tl(OH)3 + 3HCl ==== TlCl3 + 3H2O，TlCl3 ==== TlCl↓ + Cl2↑。Tl(OH)3是已知无机碱唯一一种三元强碱，也是唯一一种具有强氧化性的无机强碱，但是因为不稳定，很难投入生产生活中。

氢氧化锑

氢氧化锑溶于酸、浓碱而具有两性。

氢氧化钼

钼的氢氧化物普遍存在的有三氢氧化钼（三羟基钼）Mo(OH)3、四氢氧化钼（四羟基钼）Mo(OH)4、五氢氧化钼（五羟基钼）。Mo(OH)5。三氢氧化钼以氧化钼的水合物存在Mo2O3·3H2O。褐色或几乎黑色非结晶粉末。不溶于水和碱。无机酸非常难溶。压缩状态下能导电。空气中加热易氧化至钼（VI），溶于30%过氧化氢热溶液。由Mo（III）化合物与氢氧化钠（或氨水）加热反应制得。四氢氧化钼为黑色沉淀。由钼（IV）与氨水反应或由金属钼在氢氧化钾水溶液中电解制得。也可用仲钼酸铵在氦气氛中用氢气还原制得。五氢氧化钼新制得沉淀物为褐色，渐渐变为棕色的三羟基氧化钼MoO(OH)3。不溶于水。无机酸中难溶。加热变为五氧化二钼。由电化学控制（或氢碘酸）还原Mo（VI）化合物水溶液，或用银、汞等金属在酸性溶液中将Mo（IV）化合物还原后用氨或碱中和制得。用于制备各种钼化合物。