氯水（氯气的水溶液）

简介

氯水

在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯酸和盐酸。化学方程式：

Cl2+H2O=HCl+HClO

Cl2+H2O=H+ +Cl- +HClO

HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心）。

液氯和氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。

分类

一般可分为新制氯水和久制氯水：

成份：

Cl2（氯分子）（溶于水的Cl2分子）、HClO（次氯酸分子）（与水反应）、H2O（水分子）；4种离子：Cl- （氯离子）（HCl电离）、H+ （氢离子）（HCl电离）、ClO- （次氯酸根离子）（HClO电离）　OH- （氢氧根离子）（水电离出并且H+ 被夺去，极少数）

通常所说的氯水就是指新制氯水。

由于次氯酸的见光分解： 2HClO=2HCl+O2↑，基本上可以看成是盐酸。

性质

氯水

饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味。

由于含有多种物质，故其化学性质较复杂：

1、具氧化性，有漂白能力；

2、具有一定的酸性；

3、在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

4、氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。

制取

由将氯通入水中至饱和而得。

用途

1、新制氯水对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；

2、久制氯水可以当作盐酸使用；

3、由于氯水具有氧化性，可以使很多有机物褪色，用于漂白等。

保存方法

用棕色细口瓶放置在阴暗避光处。

其他

氯水的保存方法：用棕色细口瓶放置在阴暗避光处，且在其中加一些水。

由于含有多种成份，故其性质较复杂：

氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；

次氯酸具强氧化性，有漂白能力；

氯水具有一定的酸性；

在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。

在碘化钾淀粉试液中滴加几滴氯水，现象是变蓝，若在浓氯水中滴加碘化钾淀粉试液，现象是先变蓝后褪色，因为此时氯水过量直接将碘氧化成碘酸根。

需要注意的是：液氯和 氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。

从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。

化学方程式可写成：

Cl2+H2O = HCl+HClO

氯水中同时存在着单质氯、水、盐酸和次氯酸四种成分。

氯水是氯气溶于水所得的混合物。在氯水中存在如下三个平衡：

氯水工艺泵

Cl2+H2O=HCl+HClO ①

HClO=H++ClO- （此电离可逆）

H2O=H++OH- ③

所以在氯水中含有五种分子：Cl2、H2O、HClO、HCl及极少量O2；四种离子：H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。

氯水如久置，其中各成分的相对含量将发生变化，这是氯水中存在着如下反应的结果：

Cl2+H2O <=可逆=> HCl+HClO(不稳定)

2HClO ==光照== 2HCl+O2↑

最后导致氯水的黄绿色颜色消失，pH减小，久置的氯水可视为盐酸。

安全信息

危险运输编码：UN 1017 2.3

危险品标志：有毒危害环境

安全标识：S9S45S61

危险标识：R23R50R36/37/38

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：1.6

2、氢键供体数量：0

3、氢键受体数量：0

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：0

7、重原子数量：2

8、表面电荷：0

9、复杂度：0

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：1