非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。

非金属元素非金属性强弱：

F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金属性强于Cl；同时，尚无可靠证据可比较S和I的非金属性（置换反应实际上不能比较二者非金属性）。

元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系但无必然联系。

元素单质在25℃，pH=14水溶液中的氧化性强弱为：

F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>At>S8>C>Si>N2>P>Se>B>Te>As>H2

元素单质在25℃，pH=0水溶液中的氧化性强弱为：

F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>N2>At>S8>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2

25℃，pH=0水溶液中，常见拟卤素(SCN)2的氧化性位于Br2和I2之间，而(CN)2位于I2和At之间

中文名

非金属性

外文名

non metallic character

定义

表示获得电子的倾向

类型

化学

应用学科

化学

判断方法

详见正文

周期表性质

对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，原子得电子能力增加，元素非金属性逐渐增大。例如：对于第三周期元素的非金属性NaS>P>Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱。例如：第一主族元素的金属性HCl>Br>I。综合以上两种情况，可以作出简明的结论：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金属性越强，金属性最强的金属是Cs；越向右、向上方，元素的非金属性越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性K>Na>Mg，非金属性O>S>P。

判断方法

决定因素

两元素非金属性强弱实际上只由两元素形成

二元化合物

时二者的

化合价

决定。

其他常见

（

注意，这些规则有些比较片面，实际上存在反例，并非可靠判据

）：

1、由元素

原子的氧化性

判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（

反例：氮原子氧化性弱于氯原子

）

2、

由单质和水生成酸的反应程度判

断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应

氢化物的稳定性

判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（

反例：

甲烷

比氨稳定

）

4、由

和氢气化合的难易程度

判断：化合越容易，非金属性越强。

5、

由最高价氧化物对应水化物的酸性

来判断：酸性越强，非金属性越强。（

反例：

硝酸

的酸性弱于

硫酸

和

高氯酸

，

硒酸

的酸性强于硫酸

）

值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。

6、

由对应阴离子的还原性判断

：还原性越强，对应非金属性越弱。（

反例：

硫离子

还原性强于

砹

离子，

氢氧根

还原性强于

氯离子）

7、

由置换反应判断

：强置弱。（

反例：

氯气

可以从水中置换出氧气

（本反应热力学可行，动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢，光照则可以加速该反应），

从氨气中置换出

氮气，

但氯的非金属性弱于氧氮

）此外，若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，

非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。

8、

按

元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。