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形成过程
检验方法
PH关系
电离平衡
1．
，纯水中
，纯水总是呈电中性的。
2．不能认为
等于
的溶液就一定是中性溶液，即不能把
作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，而应比较
两者的相对大小。溶液呈酸碱性的本质是
。
3．已知水电离产生的并不能最终确定溶液的酸碱性，因为这既可能是酸（或酸性）溶液，也可能是碱（或碱性）溶液。例如，由水电离出的
的溶液，其pH等于1或13。
4．水电离平衡的破坏和移动
（1）外加酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，导致，水的电离受到抑制。酸溶液的pH表示的
为溶质酸电离产生的，通过水可以计算出水电离的
水，而
水。碱溶液的pH表示的则为水电离出的水，因为碱本身不能电离出H+。
（2）温度会影响水的电离平衡。水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，Kw增大，pH减小，但仍存在c
。在常温时
时，
。
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尚可名片
这家伙太懒了，什么都没写！
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