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硫氰化汞
用作照相显影剂的化学物质
硫氰化汞的外观为白色粉末或针状结晶。无气味。约在165℃分解为金属汞和氮气等。溶于稀盐酸、氰化碱和氯化碱溶液，微溶于冷水，较多溶于热水并同时分解。有毒。硫氰化汞可溶于苯、己烷及甲基异丁基酮等有机溶剂中。硫氰化汞可以由含有汞离子及硫氰酸根离子的溶液反应而成，由于硫氰化汞对水的溶解度很低，会形成沉淀。硫氰化汞可用在化学合成中，在合成含硫氰酸根及汞离子的化合物时也会用到硫氰化汞。硫氰化汞也可以用在有机合成中，和有机化合物进行双分子亲核取代反应，用硫氰酸根取代化合物中的卤素。因为硫氰酸根的二端都会与有机化合物反应，所产生的产物会是二种化合物的混合物，其中一种是硫氰酸根中硫和有机化合物的碳链连结，另一种则是用氮元素和有机化合物的碳链连结。
基本信息
| 中文名 | 硫氰化汞 |
| 外文名 | mercuric thiocyanate |
| 别名 | 硫氰酸汞 |
| 化学式 | Hg(SCN)2 |
| 相对分子质量 | 316.79 |
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发现简史
最早合成硫氰酸汞（硫氰化汞）的化学家可能是永斯·贝采利乌斯，在1821年合成。
弗里德里希·维勒（1800—1882）德国化学家。主要从事有机合成和无机物研究。幼时喜欢化学，尤其对化学实验感兴趣。
1820年入马尔堡医科大学学医，但仍常在宿舍中进行化学实验。他的第一篇科学论文是“关于硫氰酸汞（硫氰化汞）的性质”，发表在“吉尔伯特年鉴”上并受到著名化学家贝采里乌斯（JonsJ·Berzelius）的重视。他最早研究的是不溶于水的硫氰酸银和硫氰酸汞（硫氰化汞）的性质问题。
有一次，当他把硫氰酸按溶液与硝酸汞溶液混和时，得到了硫氰酸汞（硫氰化汞）的白色沉淀。经过过滤，他把沉淀物放在一边，让它自然地干燥着，自己就躺下去睡觉。但他脑子里还总想着实验的事，无论如何也不能人睡。于是干脆爬起来，重新点燃蜡烛，接着做实验。他将一部分硫氰酸汞（硫氰化汞）放在瓦片上，让它靠近壁炉里熊熊燃烧的炭火。不一会儿，瓦片被烧热了，上面的白色粉末开始僻啪作响，并逐渐在瓦片上分散开来。他注视着所发生的一切现象。响声停止后，他取了一点白色粉末，蘸上点水，用手把它揉搓成一根白色的长条。放在瓦片上干燥片刻，然后给瓦片的一端猛烈加热。于是，重新又听到僻僻啪啪的声音，白色的长条受热后开始剧烈地膨胀着，形成了一个大气泡。那气泡像球一样飞快地向另一端滚去。待反应停止后，剩下了一块不能流动的黄色物质。经过几个月的深入研究，他在自己的第一篇科学论文中，详细地描述了这个现象。由布赫医生推荐，这篇论文发表在《吉尔伯特年鉴》上。该文发表后，立即引起了瑞典化学家贝采里乌斯的重视。他在撰写《年度述评》中，以十分赞许的口吻对维勒的论文给予了肯定的评价。
理化性质
化学性质
稳定性：
受热分解产生的蛇状物质
危险的反应：和酸接触释放剧毒气体
接触酸或酸气能产生有毒气体。加热分解出高毒烟气，并生成弯曲蛇状物质。
2Hg(SCN)=2HgS+CS+CN。CN不稳定，易分解：2CN==3(CN)↑+N↑
毒理学数据：
口腔 | LD50 46mg/kg(rat) |
皮肤 | LD50 685mg/kg(rat) |
生态学资料：
1.毒性：无可用数据；
2.持久性和降解：无可用数据；
3.生物蓄积性：无可用数据；
4.土壤中的迁移：无可用数据；
5.其它不利的影响：对水生生物毒性极大并具有长期持续影响。
计算化学数据：
氢键供体数量 | 0 |
氢键受体数量 | 8 |
可旋转化学键数量 | 0 |
拓扑分子极性表面积（TPSA） | 95.2 |
重原子数量 | 0 |
复杂度 | 31.1 |
展开表格
化学实验：
化学原理：硫氰化汞白色粉末，受热易分解，体积膨胀很大，像弯曲生长的蛇。化学反应如下：
Hg + 2SCNˉ=Hg(SCN)₂↓
实验用品：
步骤及现象：
实验步骤及现象：
1、烧杯中倒入0.1摩/升硝酸汞溶液300毫升，滴入10滴氯化铁溶液，然后逐滴加入1摩/升硫氰化钾溶液60毫升，直到刚出现红色，经揽拌而不褪色为止。
2、用吸滤瓶抽滤得硫氰化汞沉淀，取出晾干。
3、将干燥的硫氰化汞加入适量糊精和水调成糊状，灌入锥形模子，晾干。用火点燃锥状物的尖端，就有黄绿色烟产生，曲曲折折而成蛇状。
硫氰化汞分光光度法原理：
应用领域
应用
用于烟火和照相显影剂。
检测
硫氰酸汞分光光度法：:
1.方法原理
2.材料和方法
2.1. 仪器
（1）多孔玻板吸收管。
（3）具塞比色管，10ml。
（4）UV755B分光光度计。
2.2. 试剂
（1）吸收液：氢氧化钠溶液（4g/L）。
（2）硫氰酸汞溶液：0.4g 硫氰酸汞溶于100ml 无水乙醇中。
2.3. 样品的采集、运输和保存。现场采样按照GBZ159执行。在采样点。将一只装有10.0ml吸收液的多孔玻板吸收管，以500ml/min流量采集15min空气样品。采样后，立即封闭吸收管进出气口，置清洁容器内运输和保存。样品应在48h内测定。
2.4. 分析步骤
2.4.1.对照试验：将装有10.0ml 吸收液的多孔玻板吸收管带至采样点，除不连接空气采样器采集空气样品外，其余操作同样品，作为样品的空白对照。
2.4.3.标准曲线的绘制：取6只具塞比色管，分别加入0.0、0.50、1.0、2.0、3.0、4.0ml 溴化氢标准溶液，各加吸收液至5.0ml，配成0.0、5.0、10.0、20.0、30.0、40.0*g 溴化氢标准系列。各标准管加1ml硫酸铁铵溶液，摇匀；加1.5ml硫氰酸汞溶液，摇匀，用水稀释至10ml，摇匀。放置20min，于460nm波长下测量吸光度；每个浓度重复测定3次，以吸光度均值对相应的溴化氢含量（*g）绘制标准曲线。
2.4.4.样品测定：用测定标准系列的操作条件测定样品和空白对照溶液。样品吸光度值减去样品空白对照吸光度值后，由标准曲线得溴化氢含量（*g）。
3.结果
3.1. 标准曲线范围、检出限。该法的检出限为0.4*g/ml；最低检出浓度为0.5m g/m （以采集7.5L空气样品计）。测定范围为0.4～8*g/ml；相对标准偏差为0.6%～1.0%。溴化氢的职业卫生接触限值为最高容许浓度10mg/m 。测定浓度范围应在0～10 mg/m 之间，按采气量7.5 L、取样量5．0ml，标准曲线的范围应为0—40*g。将标准曲线范围定为5-150g，标准系列各浓度点为0.0、5.0、10.0、20.0、30.0、40.0*g，在此测定范围内有良好的线性关系。
3.2. 采样效率。该法的采样效率为94.4%～100%。在某溴化物生产现场和使用现场，各选定高、低2个浓度采样点，采用多孔玻板吸收管串联的方式进行采样，并目评价采样管的采样效率。生产现场多孔玻板吸收管测定结果为4.0mg/m 、9.0mg/m3，采样效率为100%。使用现场测定结果为
1.7mg/m 、2.8mg/m 。测定结果基本反映了现场实际睛况。
3.3. 样品稳定性实验。样品室温下可放置10d ，显色后可稳定2h。取24支试管，各加入10 ml吸收液、50.0g溴化氢标准溶液，室温下放置。分别于当日及第3、5、7和10天测定其含量。结果显示，样品室温下放置10d，下降率仅为1．6%，说明样品在室温下至少可放置10d。
注意事项
危险性概述
环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：该品不燃，高毒。
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
泄漏应急处理
小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
操作处置与储存
操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。配备泄漏应急处理设备。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
参考资料
[1]
硫氰酸汞 · 物竞化学品数据库[引用日期2013-07-02]
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