化学势（物理内容丰富的热力学强度量）

定义

一种物质A被添加到另一种物质B中，混合物的自由能G可以表示为：

其中：X和X分别为物质A、B的含量，G和G分别为物质A、B的吉布斯自由能。

而

对于理想固溶体而言，系统中两物质的体积以及内能均保持不变，因此焓变为零，即

因此，混合后系统的吉布斯自由能为：

物质A、B的化学势u，u就分别等于：

因此，混合后系统的吉布斯自由能可以用化学势表示成：

从微分学理解，化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分

所以，化学势又称为偏摩尔势能。

简介

1摩尔化学纯物质的吉布斯函数，通常用符号μ表示。如以G表示热力学系统的吉布斯函数，n表示系统中物质的摩尔数，则

T

化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。

在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。

以μ和μ分别代表第i组元在α相和β相中的化学势，则当

对处在恒温和恒压条件下的化学反应，可用化学势来标志化学反应自发进行的方向。如果多元单相系的化学反应在温度和压强不变的情形下进行，系统的总吉布斯函数的改变是，式中

一般情况，化学反应可以写成

如果条件（4）不满足，则平衡不成立，于是发生反应。反应进行的方向必使吉布斯函数减少，即

为什么生物系统中化学势可以用亥姆霍兹自由能？化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中也常可以写成偏微商的形式，比如温度

完整形式

等T、p下，大量系统中除B组分外保持其它组分的数量不变时加入1mol物质B所引起的系统广度性质的改变量。我们把

差异性

能够进行粒子和能量交换两个宏观系统，分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等

粒子的可获得性

化学势对解决多相平衡非常有利，对于纯组分系统，化学势就等于纯态时摩尔吉布斯自由能；混合系统就是其偏摩尔量。也就是说同样状态下，纯组分系统比混合系统的化学势高，通过这我们就可以进一步理解为什么渗透压使纯溶剂进入半透膜中的浓溶液，因为两边化学势不相等。化学势也可以理解为

物质逃逸趋势的度量

化学与生物中讨论的化学势都是在粒子数守恒的情况下，而在粒子物理学中存在粒子数不守恒现象。对光子由于粒子数不守恒，因而对粒子数N没有要求，所以光子的化学势为0。我们可以把物理化学中的自由能换成基态能量，

可以看得出来，生物学中、物理化学中和粒子物理学中对化学势的理解是具有一定差异性的。在分离科学中我们提到，分离的过程就是系统化学势的增大和流共同作用。自发现象的分离必定是开放系统的耗散结构以牺牲能量为代价而分离。将化学势的升高定义为分离，在处理大的聚合分子系统时常常用到，例如：聚合物分子球面总弯曲能与球半径无关，那么球态化学势不会有两个上升的部分，聚合物的膨胀不包括相的分离，所以也就没有一级相变的存在。

讨论

恒温恒压条件下，在指定组成的无限大体系中，加入1mol的B物质引起体系的Gibbs能的改变。也就是说，在指定条件下1mol的B物质对体系的G的贡献。化学势是强度性质，状态函数。

注意到，化学势的定义是从恒温、恒压、恒内能、恒体积条件下得到的，因此实际固溶体中，系统自由能变化还会包括化学势以外的能量变化。

化学势的偏微分定义具有普适性，表示成分变化对能量变化的影响，即可以是线性关系，也可以是非线性关系。

化学势的适用范围是气体、液体，但对于固体而言，由于引入一种物质，系统的原有物质不可能保持恒定，即内能和体积将会相应发生改变，此时，化学势需要做出相应修正，用扩散势代替。