氯化镭，化学式RaCl2，是第一种被制出的镭化合物，由玛丽·居里制得。金属镭最初由汞电极电解氯化镭溶液制得。

中文名

氯化镭

外文名

Radium Chloride

化学式

RaCl2

外观

蓝绿色荧光的白色固体

相对分子质量

296.9054

发现者

玛丽·居里

CAS号

10025-66-8

EINECS登录号

233-035-7

溶解度

293K,24.5g/100ml

制备方法

氯化镭在溶液中结晶生成二水合物(RaCl2·2H2O)。在空气中100°C加热一小时，然后再在氩气氛、520°C中加热5.5小时可使氯化镭水合物脱水。若存在其它阴离子，在氯化氢气体中熔融可使氯化镭脱水。

物化性质

氯化镭为带有蓝绿色荧光的白色固体，加热时荧光尤其明显。氯化镭在水中的溶解度比其它碱土金属氯化物都小。利用这个性质，可以用分级结晶的方法来分离氯化钡和氯化镭。氯化镭只能少量溶于共沸的盐酸，而几乎不溶于浓盐酸。

气态氯化镭以RaCl2分子形式存在，此性质与其他碱土金属卤化物相同。气态氯化镭吸收676.3 nm和649.8nm（红色）的可见光谱。Ra－Cl键的解离能为2.9eV，键长为292pm。

氯化镭为无色细小的星形晶簇。在暗处显亮蓝色至绿色光，当新制的盐热到300℃时，光特别强。

将干燥的氯化镭放在含水蒸气的空气中，会缓慢放出氯气，从而具有轻微的次氯酸气味。

主要用途

为从沥青铀矿中提炼镭的中间产物。用于癌症放疗中产生氡气。[1]

氯化镭