离子方程式（离子符号表示离子反应的式子）

基本步骤

写

明确写出有关反应的化学方程式。

拆

①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

删

删去方程式两边相同的离子和分子。

查

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

正误判断

⑴客观事实原则

如

⑵质量守恒原则

如

⑶电荷守恒原则

如

⑷固定组成原则

如稀硫酸与

⑴能拆分的物质

如

可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。

⑵不能拆分的物质

一、难溶物不拆

例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误：

原因：

正确：

二、微溶物作生成物不拆

例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误：此反应可发生，但是

原因：

正确：

说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、

不拆

例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误：

原因：氨水为弱电解质，像

正确：

四、氧化物不拆

例4：将氧化钠加入水中。

错误：

原因：

正确：

五、弱酸的

不拆

例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误：

原因．

正确：

注意：对于强酸的酸式盐，如

H与

六、

不拆

例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误：

原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确：

七、

不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。

书写错误

不符合客观事实

如：

稀

配平有误

质量不守恒，如：

电荷不守恒，如：

电子不守恒，如：

拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“

分析量的关系

如把过量的

查看是否有忽略隐含反应

如将少量

易错分析

概述

①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

32种易误拆而不能拆的物质

不能拆的酸式弱酸根离子有：

注意：当

判断溶液中离子能否大量共存的规律

特殊多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三，四反应。

1.一色--溶液颜色

若限定无色溶液，则Cu,Fe,Fe,

2.二性--溶液的酸，碱性

⑴在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子（如

⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如

⑶酸式弱酸根离子（如

3.三特殊--三种特殊情况

⑴

⑵

⑶

4.四反应--四种反应类型

指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

⑴复分解反应

如Ba与

⑵氧化还原反应

如Fe与I,

⑶相互促进的水解反应

如Al与

⑷络合反应

如

5.看符号是否齐全

看“=” “<==>”（可逆符号）“↓” “↑”及必要条件是否正确、齐全。