迁越步骤（或称活化步骤、电荷传递步骤）是电极反应的基本步骤，电与化学反应的相互作用是通过它来实现的。电荷物质迁越金属溶液相界面所需的超电势（见极化和超电势）。

别名

活化过电位、电化学极化

正文

迁越超电势ηCT(或称活化过电位、电化学极化)对电极电流I作图，所得极化曲线，它们之间的关系可用巴特勒－福尔默尔公式表示：

(1)

式中n为电极反应电子转移数;F为法拉第常数；R为气体常数;T为热力学温度；

为电极平衡电势下的交换电流密度；β为对称因子，有时也称迁越系数。

在强极化区(

毫伏),对于阳极极化，式(1)可简化为：

或

这就是塔费尔关系式，通过斜率b可求β，通过截距a可求

。对阴极极化也同样有塔费尔关系式。

在弱极化区(

,即在平衡电势附近)，式(1)可简化为：

(3)

此时I与

成线性关系,有电阻的量纲，称迁越电阻RCT，表示迁越反应的阻力。RCT很小的电极可逆性好，不易极化，平衡电势Ep很易维持，这种电极称理想不极化电极。相反，RCT很大的电极可逆性不好，很易极化，称理想可极化电极。