氯化锂是白色的晶体，具有潮解性。味咸。易溶于水，乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂。低毒类。但对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。氯化锂主要用于空气调节领域，用作助焊剂、干燥剂、化学试剂，并用于制焰火、干电池和金属锂等。氯化锂也用作空调系统中的除潮剂、电解制取金属时或是在制备粉末过程中扮演良好的助熔剂（如钛和铝的生产）、RNA的沉淀剂 以及Stille反应中的添加剂。

氯化锂可以形成多种水合物，从LiCl-HO的相图可清楚看出其水合物有LiCl·HO、LiCl·2HO、LiCl·3HO、LiCl·5HO等几种。

中文名

氯化锂

外文名

Lithium chloride

化学式

LiCl

分子量

42.39

熔点

605℃

沸点

1350℃

密度

2.07g/mL（25℃）

CAS号

7447-41-8

外观

白色晶体

危险性

无

分子结构

基本介绍

中文名称：氯化锂

中文别名：氯化锂(无水);氯化锂(结晶)

英文名称:Lithium chloride

英文别名:Lithium chloride anhydrous; Lithium Ion standard solution Fluka; Lithium chloride solution; Lithium chloride, Molecular Biology Grade; Lithium Chloride, MB Grade (1.05673)

俄语名称：Хлорид лития

CAS:7447-41-8

EINECS:231-212-3

分子式:LiCl

分子量:42.394

理化性质

物理性质

氯化锂是白色的晶体，易溶于水，标准状况下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂，但难溶于乙醚，故在制备烃基锂时如果使用氯卤代烃在乙醚中氯化锂可以析出，可以得到游离的烃基锂试剂（溴化锂，碘化锂则与烃基锂形成加合物而起到了稳定剂的作用）。

氯化锂的熔点605℃，沸点1350℃晶格能853 kj / mol

化学性质

水溶液呈中性或微碱性。电解无水氯化锂可生成金属锂和氯气。

，电解无水氯化锂的吡啶溶液也可以沉积出金属锂。

结晶水的数目取决于结晶的温度，温度越低，水合度越高。

Li可以与氨形成配离子

，因此氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物一样，氯化锂也可以在水溶液中提供氯离子和锂离子，与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐，如氯化银：

溶解性

氯化锂为氯化钠型结构，其中的化学键并非典型的离子键，因此它可以溶于很多有机溶剂中，与乙醇、甲醇、胺类都可以形成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。

受锂较小的离子半径和较高的水合能的影响，氯化锂的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 °C）。它的水溶液呈碱性。

氯化锂溶解度表（

）
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃90℃100℃
69.2g74.5g83.5g86.2g89.8g98.4g112g121g128g

物质用途

制取金属锂的原料。电解制取金属时的助熔剂（如钛和铝的生产），用作铝的焊接剂、空调除湿剂以及特种水泥原料，还用于火焰，在电池行业中用于生产锂锰电池电解液等。

无水

主要用于电解制备金属锂、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿（脱湿）剂。

在600 °C时电解

的混合熔盐，可以制得金属锂。工业上的金属锂就是用该法生产的。

氯化锂可以与N,N-二甲基甲酰胺（DMF）配制成不同浓度的溶液，作为溶解聚合物的溶剂。常见的是作为GPC测量分子量的洗脱剂。

安全信息

风险术语

R22:Harmful if swallowed. 吞食有害。

R36/38:Irritating to eyes and skin. 刺激眼睛和皮肤。

安全术语

S26:In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。

S37/39:Wear suitable gloves and eye/face protection戴适当的手套和护目镜或面具。

系统编号

MDL号：MFCD00011078

EINECS号：231-212-3

RTECS号：OJ5950000

PubChem号：24845370

毒性危害

接触限值：中国MAC：未制订标准前苏联MAC：未制订标准美国TLV—TWA：未制订标准美国TLV—STEL：未制订标准

侵入途径：吸入食入经皮吸收

毒性： LD50：526mg／kg(大鼠经口) LC50：

健康危害：本品属低毒类。对眼睛和粘膜具有强烈的刺激和腐蚀作用。中毒主要由于误服，病人出现全身，无力、眩晕、耳鸣、视力模糊、口干、食欲减退、恶心、呕吐或腹泻。重者出现抽搐、昏迷，有时可呈现精神障碍。

急救

皮肤接触：用流动清水冲洗，若有灼伤，按碱灼伤处理。

眼睛接触：拉开眼睑，用流动清水冲洗15分钟。就医。

吸入：脱离现场至空气新鲜处。就医。

食入：误服者，口服牛奶、豆浆或蛋清，就医。

防护措施

工程控制：密闭操作，局部排风。

呼吸系统防护：可能接触其蒸气时，应该佩戴防毒口罩。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。

防护服：穿防腐工作服。

手防护：戴橡胶手套。

其他：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。

泄漏处置：隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。小心扫起，装入备用袋中。也可以用大量水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

用途

用于空气调节，用作助焊剂、干燥剂、化学试剂，并用于制焰火、干电池和金属锂等。

行业

氯化锂主要用于化工、医药、催化剂、有机化学等行业。

制法

蒸发LiCl水溶液可得

结晶，高于98℃可得无水盐，但加热至结晶水脱尽前即同时水解失去部分HCl，而使产物呈碱性。纯无水LiCl（水溶液的

）需要用减压脱水，与

共热，在干燥HCl气流中加热至200℃ 或无氧条件下用纯氮喷雾干燥制得。

或无水盐在空气中均极易吸湿而至水滴状。无水LiCl主要用于电解制备金属锂、铝的焊剂和钎剂及非冷冻型空调机中的吸湿（脱湿）剂。工业上主要由锂云母、锂辉石以及提取NaCl、KCl后的盐卤水中提取。通常使用的是由

或LiOH与盐酸作用制得。一些试剂厂生产的无水LiCl往往是在蒸发LiCl水溶液至100-110℃时热滤而得的块状体，其含水量在3%-5%。

其反应方程式为：

安全风险

20世纪40年代时，曾经将氯化锂用作食盐的替代品，但随后发现氯化锂对机体有毒害，因此停止了该应用。锂盐会作用于中枢神经系统，类似的碳酸锂是治疗精神疾病的药物。

理学数据

1 、试验方法：皮下摄入剂量：1240毫克/千克，女性12月13日一天（县）后受孕测试对象：啮齿动物-鼠毒性类型：生殖毒性作用：颅面（包括鼻子和舌头）发展异常2、试验方法：行政上的皮肤摄入剂量：500 mg/24H 测试对象：啮齿动物-兔毒性类型：SkinEyeIrrition 毒性作用：剧烈反应 3 、试验方法：行政到眼睛摄入剂量：100 mg/24H 测试对象：啮齿动物-兔毒性类型：SkinEyeIrrition 毒性作用：1.较稳定4 、试验方法：腹腔摄入剂量：882 mg/kg/7D-I 测试对象：啮齿动物-鼠毒性类型：瘤毒性作用：1.肿瘤的RTECS标准 2.淋巴瘤，包括霍奇金病

分子数据

1、摩尔折射率：无可用

2、摩尔体积（m3/mol）：无可用

3、等张比容（90.2K）：无可用

4、表面张力（dyne/cm）：无可用

5、极化率：无可用

化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2、氢键供体数量：0

3、氢键受体数量：1

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：无

6、拓扑分子极性表面积：0

7、重原子数量：2

8、表面电荷：0

9、复杂度：2

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：2

生态数据

该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。

性质与稳定性

溶于水、乙醇、丙酮、氨水。水溶液呈中性或微碱性。易潮解，在100g水中的溶解度为67g（0℃）、127.5g(100℃)。可溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂。注意密封保存。

有关信息

危险运输编码：UN 2789 8/PG 2

危险品标志：有害

安全标识：S26S36/S37/S39

危险标识：R22R36/37/38