氰气，由氰基构成，化学式为（CN）2，是碳与氮形成的化合物（结构式为N≡C—C≡N）。氰气在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味，剧毒。燃烧时呈桃红色火焰，边缘侧带蓝色。氰气溶于水、乙醇、乙醚。

中文名

氰气

外观

无色气体（标况）

别名

乙二腈、二氰、甲腈

化学式

(CN)2

分子量

52.04

熔点

-34.4℃

沸点

-21.2℃

水溶性

易溶于水

密度

0.96（相对水=1）

外文名

Cyanogen

安全术语

S23 S45 S60 S61

危险品运输编号

R11 R23 R50/53

EINECS号

207-306-5

气味

苦杏仁味

结构式

N≡C—C≡N

CAS号

460-19-5

BRN号

1732464

摩尔体积

48.3 cm3/mol

摩尔折射率

11.14

编号系统

CAS号：460-19-5

MDL号：暂无

EINECS号：207-306-5

RTECS号：暂无

BRN号：1732464

PubChem号：暂无

物性数据

1.性状：无色高毒气体。有杏仁气味。燃烧时火焰粉红色，边缘带有浅蓝色。

2.熔点（℃）：-28

3.沸点（℃）：-21.17

4.相对密度(d204)：1.076

5.液态沸点时（g/cm3）：0.9537 。

6.溶解度：1.1～1.3g/100g水。26g/100g醇。5g/100g醚。

7.相对密度(水=1)：0.96 。

8.相对蒸气密度(空气=1)：2.34。

9.饱和蒸气压(kPa)：53.32/-33℃。

10.爆炸上限%(V/V)：42.6。

11.爆炸下限%(V/V)：6.6。

12.溶解性：溶于水，易溶于乙醇、乙醚等。

13.折射率(n20D)：1.378

化学性质

氰在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味，有毒。燃烧时呈桃红色的火焰，边缘则带蓝色。氰气溶于水、乙醇、乙醚。

氰气燃烧

氰的化学性质与卤素很相似，是拟卤素（或类卤素）的一种。氰气会被还原为毒性特强的氰化物。氰在高温下与氢气反应生成氰化氢。与氢氧化钾反应生成氰化钾和氰酸钾。氰加热至400℃以上聚合成不溶性的白色固体(CN)x。氰气燃烧生成二氧化碳和一氧化氮。燃烧产物

这个反应其实很复杂，因为这和氧气的量有关。

当摩尔比为1：2时，生成二氧化碳和氮气：

(CN)2+2O2=2CO2+N2

当摩尔比为1：4时，生成二氧化碳和二氧化氮：

(CN)2+4O2=2CO2+2NO

分子结构数据

1、摩尔折射率：11.14

2、摩尔体积（cm3/mol）：48.3

3、等张比容（90.2K）：128.3

4、表面张力（dyne/cm）：49.7

5、极化率（10-24cm3）：4.41

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无

2.氢键供体数量:0

3.氢键受体数量:2

4.可旋转化学键数量:0

5.互变异构体数量：无

6.拓扑分子极性表面积47.6

7.重原子数量:4

8.表面电荷:0

9.复杂度:71.1

10.同位素原子数量:0

11.确定原子立构中心数量:0

12.不确定原子立构中心数量:0

13.确定化学键立构中心数量:0

14.不确定化学键立构中心数量:0

15.共价键单元数量:1

性质与稳定性

1. 存在于烟气中。

2. 化学性质和卤素很像。氰化物也与卤化物有相同点。

毒性

氰的轻度中毒，病人出现乏力、头痛、头昏、胸闷及粘膜刺激症状；严重中毒者，呼吸困难，意识丧失，出现惊厥，最后可因呼吸中枢麻痹而死亡。

氰气易与其他物质反应生成有毒性的氰化物，氰化物进入机体后分解出具有毒性的氰离子（CN-），氰离子能抑制组织细胞内42种酶的活性，如细胞色素氧化酶、过氧化物酶、脱羧酶、琥珀酸脱氢酶及乳酸脱氢酶等。其中，细胞色素氧化酶对氰化物最为敏感。氰离子能迅速与氧化型细胞色素氧化酶中的三价铁结合，阻止其还原成二价铁，使传递电子的氧化过程中断，组织细胞不能利用血液中的氧而造成内窒息。中枢神经系统对缺氧最敏感，故大脑首先受损，导致中枢性呼吸衰竭而死亡。此外，氰化物在消化道中释放出的氢氧离子具有腐蚀作用。吸入高浓度氰化氢或吞服大量氰化物者，可在2~3分钟内呼吸停止，呈“电击样”死亡。

用途

氰气可用于有机合成，制作农药，也用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。

毒理作用

氰气(CN)一般通过呼吸道进入人体，在人体中的水发生如下反应 (此反应与卤素单质与水反应类似) 解离出剧毒的氰根离子：

(CN)+HO=HCN+HCNO

安全信息

危险运输编码：暂无

危险品标志：易燃有毒危害环境

安全标识：S23S45S60S61

危险标识：R11R23R50/53