溴酸是一种无机化合物，分子式为HBrO3，其中溴为正五价，分子量为128.92。溴酸呈无色或微黄色，仅存在于溶液中。易溶于水，在100℃分解。是一种氧化能力很强的强酸。将溶液减压蒸发可达50.6%的浓度。多用作氧化剂以及制造染料、药品等。

中文名

溴酸

外文名

Bromic acid

化学式

HBrO3

分子量

128.92

应用

氧化剂、制造染料以及药品等

危险品运输编号

UN 3139

CAS号

7789-31-3

EINECS号

232-158-3

密度

3.28 g/cm³

包装等级

II

危险类别

5.1

简介

溴酸的化学式为HBrO3，是溴的含氧酸之一，其中溴的氧化态为+5。它形成的盐类称为溴酸盐，衍生出的酸根离子称为“溴酸根”离子。固态溴酸及溴酸盐与氯酸/氯酸盐类似，都具有强氧化性，可与还原性物质剧烈反应。溴酸是Belousov-Zhabotinsky振荡反应中的试剂之一。

物化性质

分子立体图

溴酸溴酸呈无色或微黄色，仅存在于溶液中，最高浓度可达50%，超过此浓度即迅速分解并发生爆炸。溴酸是强酸，其浓溶液显强氧化性。

溴酸是一种强酸，具有酸的通性，可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活泼的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应，也具有强氧化性。溴酸浓度在超过50.6%时迅速分解并爆炸，产生呛人的气体。主要成分是溴蒸汽与氧气：

溴酸

溴酸的氧化能力强于氯酸，居已知卤酸之首。

制备方法

实验室制法

一般的制备方法：由溴酸钡溶液与硫，在经过蒸馏吸收于水，即可制得。或溴水中通入氯气制得。

Br+5Cl+6HO—→2HBrO+10HCl

Ba(BrO)+HSO—→2HBrO+BaSO

工业制法

从海水中提取溴的方法如下：

（1）将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

（2）向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质，方程式为：

2NaBr+Cl—→Br2NaCl

（3）向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸，方程式为：

Br+SO+2HO—→2HBr+HSO

（4）向吸收塔内通入适量的氯气，方程式：

2HBr+Cl—→Br2HCl

（5）用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。[1]

用途

（1）可用它作氧化剂；

（2）制造染料；

（3）合成药品；

（4）用于制备溴酸盐及其他溴酸化合物。