臭氧化物（ozonide):金属元素与O3生成的化合物·(碱金属，碱土金属和铵的臭氧化物均已制出)·臭氧化物都是离子型化合物，碱金属臭氧化合物可表示为MO3,原子序数大的热稳定性高·键角(∠OOO)100° 键长(O-O)119pm。

无机化学中，臭氧化物指含有逆磁性角形臭氧离子（O3−）的一类化合物，母体臭氧酸（HO3）尚未制得。碱金属、碱土金属和四甲基铵的臭氧化物均已制得，锂臭氧化物以四氨加合物形式存在。臭氧于143K通过氨时，也可得到臭氧化铵（NH4O3）。

有机臭氧化物是烯烃臭氧化反应的中间体，不大稳定，由烯烃与臭氧进行偶极加成得到，会发生重排。它们是比有机过氧化物爆炸性更强的物质。

中文名

臭氧化物

外文名

ozonide

简介

金属元素与O3生成的化合物

性质

棕红色顺磁性

化学性质

臭氧化钾

KO为棕红色顺磁性。在室温下分解为KO和O.碱土金属的臭氧化合物在液氨中稳定.

K+O3==(NH3,l)===KO3

臭氧化

6CsOH+4O3====4CsO3+2CsOH.H2O(水合晶体)+O2

干燥的钾/铷/铯/钫的氢氧化物固体与臭氧反应和臭氧通入它们的液氨溶液均可得到相应臭氧化物.

臭氧化物与水反应，放出O2．

4RbO3+2H2O=====4RbOH+5O2↑

无机臭氧化物

碱金属的臭氧化物在常温下缓慢分解，生成超氧化物与氧气．

已知的臭氧化物都为离子化合物，碱土金属和碱金属的臭氧化物都有颜色，臭氧化钾呈红棕色。臭氧化钾可由钾与臭氧反应或臭氧通入氢氧化钾溶液得到，也可将臭氧通入钾的液氨溶液来制备。锂和钠的臭氧化物稳定性更低，须在低温下用CsO作原料复分解制备，尚不能分离出纯品。

臭氧化物分解一般生成过氧化物，与二氧化碳反应的最终产物为碳酸盐和氧气，与水反应经由羟基自由基中间体，生成氧气和氢氧化物。鉴于臭氧化物在多种情况下都能生成氧气，所以作为氧的可能来源，人们已对它们进行了深入细致的研究，以期在航空和宇航工业上取得应用。

臭氧化物具爆炸性，最好于低温惰性气体保护下使用。