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主族元素（周期表中s区及p区的元素）

次浏览 | 更新时间：2023-05-20

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主族元素

周期表中s区及p区的元素

主族元素是化学上对元素的一种分类，是指周期表中s区及p区的元素。主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素。周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素。

基本信息

中文名	主族元素
外文名	Main-group element
类型	化学
性质	元素
特征	化学上对元素的一种分类
优点	周期表中s区及p区的元素

收起

定义

主族元素（用“A”表示）：凡最后 1 个电子填人nS或 np亚层上的，都是主族元素，其族号数等于原子最外层电子数( 稀有气体除外）。周期表中共有7 个主族，I A ~VIIA, 稀有气体惯用零族表示。

包含元素

氢锂钠钾铷铯钫

铍镁钙锶钡镭

硼铝镓铟铊

碳硅锗锡铅

氮磷砷锑铋

氧硫硒碲钋

氟氯溴碘砹

元素周期律

同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。

IA：Li Na K Rb Cs Fr(碱金属元素)

最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH<NaOH<KOHCsOH

ⅡA：Be Mg Ca Sr Ba Ra（碱土元素）

最高价氧化物对应水化物碱性：Be(OH)2Ca(OH)2

ⅢA：B Al Ga In Tl（硼族元素）

此层元素比较特殊，在化学性质上显示出两性

ⅣA：C Si Ge Sn Pb（碳族元素）

气态氢化物的稳定性：CH4>SiH4

最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3(H4SiO4)

ⅤA：N P As Sb Bi（氮族元素）

气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3

最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4

ⅥA：O S Se Te Po（氧族元素）

气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>H2Se

最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4

ⅦA：F Cl Br I At（卤族元素）

气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI

最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。18列中按族分为16族（7个主族、7个副族、第8族和0族）：从左到右按族依次为ⅠA族、ⅡA族（第1~2主族，第1~2列）；ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族（第3~7副族，第3~7列，其中第3列包含镧系和锕系元素，在主表之外分列两行，每行15个元素）；Ⅷ族（第8族，第8~10列）；ⅠB族、ⅡB族（第1~2副族，第11~12列）；ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（第3~7主族，第13~17列）和0族（第18列）。

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