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元素周期表
本词条是多义词，共3个义项
俄罗斯化学家门捷列夫总结的化学元素列表
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、18族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明此周期表（第一代元素周期表），此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。
注：中国教学上长期使用的是长式周期表，即维尔纳式为代表。
基本信息
| 中文名 | 元素周期表 |
| 别名 | 元素表 |
| 外文名 | periodic table of elements |
| 创造者 | |
| 所属学科 | 化学 |
| 发明时间 | 1869年 |
| 元素分区 | 七主族、七副族、Ⅷ族、18族 |
| 其他类型 | 短式表、长式表、特长表等 |
收起
发展历程
德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫
原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
在化学教科书和字典中，都附有一张“元素周期表（英文：the periodic table）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚，形成现行的元素周期表。
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
元素周期表
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期
、长周期
。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
元素符号周期表
2015年12月30日，国际纯粹与应用化学联合会宣布第113，115，117，118号元素存在，它们将由日本、俄罗斯和美国科学家命名。IUPAC官方宣布，元素周期表已经加入4个新元素。
2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。
2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。这4个元素的中文发音依次为“nǐ”“mò”“tián” “ào”。
2021年05月，铅元素标准原子量修改，元素周期表更新。
内容
展开表格
镧系和锕系元素
镧系 | La 镧 | Ce 铈 | Pr 镨 | Nd 钕 | Pm 钷 | Sm 钐 | Eu 铕 | Gd 钆 | Tb 铽 | Dy 镝 | Ho 钬 | Er 铒 | Tm 铥 | Yb 镱 | Lu 镥 |
锕系 | Ac 锕 | Th 钍 | Pa 镤 | U 铀 | Np 镎 | Pu 钚 | Am 镅 | Cm 锔 | Bk 锫 | Cf 锎 | Es 锿 | Fm 镄 | Md 钔 | No 锘 | Lr 铹 |
IUPAC化学元素周期表（中文版）
（U+2CB3B）、（U+2CB4A）、（U+2CB73）、（U+2CB5B）、（U+2CB76）、鿏（U+9FCF）、（U+2B7FC）、（U+2CB2D）、鿔（U+9FD4）、鿭（U+9FED）、（U+2B4E7）、（U+2B7F7）、鿬（U+9FEC）、鿫（U+9FEB）。
元素列表
基本物理性质
ⅠA族（碱金属）
碱金属单质 | 颜色和状态 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
氢（不属于碱金属） | 无色，气体 | 0.0000899 | -259.125 | -258.882 |
锂 | 银白色，柔软 | 0.534 | 180.5 | 1347 |
钠 | 银白色，柔软 | 0.97 | 97.81 | 882.9 |
钾 | 银白色，柔软 | 0.86 | 63.65 | 774 |
铷 | 银白色，柔软 | 1.532 | 38.89 | 688 |
展开表格
1.还原性；Li
2.氧化性：Li>Na>K>Rb>Cs
3.碱金属元素能与水或氧气反应生成碱或碱性氧化物
4.氢本来不是碱金属，但因为在IA族，所以归入此表
ⅡA族（碱土金属）
碱土金属单质 | 颜色和状态 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
铍 | 钢灰色，较硬 | 1.848 | 1278 | 2970（加压） |
镁 | 银白色，柔软 | 1.738 | 648.9 | 1090 |
钙 | 银白色，柔软 | 1.550 | 839 | 1484 |
锶 | 银白色，柔软 | 2.540 | 769（加压） | 1384 |
钡 | 银白色，柔软 | 3.594 | 729 | 1637 |
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ⅢB族（不含镧系和锕系）
IIIB族元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
钪 | 银白色 | 2.985 | 1541 | 2830 |
钇 | 灰色 | 4.4689 | 1522 | 3338 |
镧系
镧系元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
镧 | 银白色 | 6.7 | 920 | 3469 |
铈 | 灰色 | 6.9 | 799 | 3426 |
镨 | 银灰色 | 6.7 | 935 | 3212 |
钕 | 银灰色 | 7.0 | 1024 | 3074 |
钷 | ？ | 6.5 | 1042 | 3000 |
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ⅣB族
元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
钛 | 银白色 | 4.5 | 1660 | 3287 |
锆 | 银白色 | 6.5 | 1852 | 4377 |
铪 | 银白色 | 13.3 | 2227 | 4602 |
ⅤB族
元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
钒 | 银白色 | 6.1 | 1890 | 3380 |
铌 | 银白色 | 8.6 | 2468 | 4742 |
钽 | 银白色 | 16.6 | 2996 | 5425 |
ⅥB族
元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
铬 | 银白色 | 7.2 | 1857 | 2642 |
钼 | 银色 | 10.2 | 2610 | 4615 |
钨 | 银色 | 19.3 | 3410 | 5555 |
ⅦB族
元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
锰 | 银白色 | 7.44 | 1246 | 2061 |
锝 | 银色 | 11.487 | 2200 | 4877 |
铼 | 银色 | 21.04 | 3180 | 5627 |
Ⅷ族
元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
铁 | 银白色 | 7.86 | 1535 | 2861 |
钴 | 银灰色 | 8.9 | 1495 | 2527 |
镍 | 银白色 | 8.9 | 1453 | 2913 |
钌 | 银白色 | 12.3 | 2250 | 4150 |
铑 | 银色 | 12.41 | 1966 | 3695 |
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ⅠB族
元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
铜 | 紫红色 | 8.92 | 1084.6 | 2562 |
银 | 银白色 | 10.5 | 961 | 2162 |
金 | 金黄色 | 19.3 | 1046.68 | 2856 |
ⅡB族
元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
锌 | 银白色 | 7.14 | 419.6 | 907 |
镉 | 银灰色 | 8.65 | 320.9 | 765 |
汞 | 银白色 | 13.59 | -38.87 | 356.6 |
ⅢA族
元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
硼 | 黑色 | 2.34 | 2076 | 3927 |
铝 | 银白色 | 2.7 | 660 | 2327 |
镓 | 银白色 | 5.904 | 29.76 | 2403 |
铟 | 银白色 | 7.31 | 156.2 | 2080 |
铊 | 银白色 | 11.85 | 308.5 | 1457 |
ⅣA族
ⅤA族
元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
氮 | 无色 | 0.0012506 | -209.86 | -195.8 |
磷 | 黄白色（白磷） | 1.828 | 44.1 | 280.5 |
2.34 | 59 | 200 | ||
砷 | 灰黑色（灰砷） | 5.73 | 817 | 614 |
锑 | 银白色 | 6.697 | 630.63 | 1587 |
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ⅥA族
元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
氧 | 无色 | 0.00143 | -222.65 | -182.95 |
硫 | 淡黄色 | 2.07 | 115.36 | 444.6 |
硒 | 红色（红硒） | 4.81 | 221 | 685 |
碲 | 银白色 | 8.24 | 449.65 | 988 |
钋 | 银白色 | 9.4 | 254 | 962 |
ⅦA族（卤素）
元素单质 | 颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
氟 | 浅黄绿色 | 0.0017 | -219.52 | -188.12 |
氯 | 绿色 | 0.00321 | -100.84 | -34.04 |
溴 | 棕红色 | 3.119 | -7.1 | 58.8 |
碘 | 紫黑色 | 4.93 | 133.5 | 154.3 |
砹 | ？ | 10 | 302 | 337 |
0族（稀有气体）
元素单质 | 颜色 | 通电后发光颜色 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
氦 | 无色 | 紫色 | 0.00013 | -272.98（加压） | -268.93 |
氖 | 无色 | 红色 | 0.0009 | -248.45 | -246.08 |
氩 | 无色 | 天蓝色 | 0.00178 | -189.19 | -185.95 |
氪 | 无色 | 淡红色 | 0.00374 | -157.22 | -153.22 |
氙 | 无色 | 白色 | 0.00589 | -111.7 | -108.12 |
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1、由于稀有气体有在通电时发出彩光的特性，所以可以将其制成霓虹灯。
2、
放射性元素
原子序数 | 元素单质 | 密度（×10³kg/m³） | 熔点（℃） | 沸点（℃） |
43 | 锝 | 11.487 | 2200 | 4877 |
61 | 钷 | 7.22 | 931 | 3000 |
84 | 钋 | 9.4 | 254 | 962 |
85 | 砹 | 10 | 302 | 337 |
86 | 氡 | 0.00973 | -71 | -61.7 |
展开表格
注：
1.放射性元素硬度多数不详。
2.锎之后的元素各项性质均不详。
3.铋放射性太弱，不归入最后一表。
元素命名
元素周期表
位置关系
原子半径
元素周期表[化学元素周期列表]
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
单质的熔点
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
元素的金属性
（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
最高价氧化物的酸碱性
非金属气态
单质的氧化性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还原性越弱。
元素位置推断
1、元素周期数等于核外电子层数；
2、主族元素的序数等于最外层电子数；
3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
稀有气体元素
稀有气体也称为惰性气体 它们的化学性质很稳定，不易和其他物质发生化学反应。稳定的稀有气体为：氦(He) 氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr) 氙(Xe)氡(Rn)
牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。
如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在ⅤA族。
次级周期性
第二周期的不规则性
成因是第二周期的内层电子少（只有1s），原子半径特别小，所以第二周期元素成键的方式及种类和后面几个周期差异很大。例如氮族元素（ⅤA），第3~6周期的五氯化物均已制得，但是NF却不存在，更不必说NCl等分子了。又如碳和硅的最大配位数不同，导致了二氧化碳和二氧化硅晶体结构的不同。
第四周期的不规则性
第四周期的p区元素刚刚经过d区，所以原子半径比同族的第三周期相比变化不大。因此，第四周期元素很多化合物较不稳定，如HClO和HIO很早就被制得了，但HBrO却是在1967年才制得，且氧化性为高卤酸（高氟酸除外，因热力学不稳定）中最强。
第六周期元素原子半径太大，6s电子电子云间隔很大，不易成键。除Tl（Ⅲ）较稳定以外，其余第六周期p区元素均很难显现族价。比如BiO还原性比SbO差得多，BiO氧化性比SbO强得多，而Po（Ⅵ）和At（Ⅶ）预计不会存在。
区元素
s区元素
周期表中第1列和第2列为s区元素，他们的价电子构型分别为ns和ns。其中第1列包括氢（H）和碱金属锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Ru）、铯（Se）、钫（Fr），即第1主族（I A）。第2列包括碱土金属铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra），即第2主族（II A）。这两族元素位于元素周期表左侧，它们在化学反应中参与成键的只是s电子，所以化学性质比较简单，最为突出的是其氧化物和氢氧化物的碱性，因而得名。
p区元素
周期表里的第13~18列，即III A~VIA和零族，共6族、31种元素为p区元素。它们的价电子构型为nsnp。在B、Si、As、Te下划线，可将这个区域一分为二，右上方为非金属区，左下方为金属区。21种非金属元素位于右上方，其中在常温常压下，单质为气态的共10种，其名字都有“气”字头；单质为液态的只有一种，就是溴，它的名字有“氵”旁；其他10种非金属在常温常压下为固态，都是“石”为旁。左下方的金属元素都有“钅”字旁。在斜角线两侧的元素如Si、Ge、As、Sb、Te等既有金属性也有非金属性，有半金属之称，是制造半导体材料的重要元素。p区元素最重的性质是氧化还原性和酸碱性。
d区元素
d区元素是指周期表中第3~12，即III B、IV B、V B、VI B、VIII、I B和II B族的元素，共有30种金属元素，其价电子构型为（n-1）dns，因为位于典型的金属元素（s区元素）与典型的非金属元素（p区元素）之间，d区元素和f区元素又共称为过渡元素或过渡金属。d区第四周期被称为第一过渡系，第五和第六周期分别为第二过度系和第三过度系。d区元素各族元素性质的差异源于次外层d电子的不同，所以和主族元素相比，各族之间的差别较小。
第11列的IB族的铜（Cu）、银（Ag）、金（Ag）和第12列的IIB族的锌（Zn）、镉（Ge）、汞（Hg）最外层有ns价电子，容易形成+1或+2价化合物，在认识周期律的初期认为它们与元素I A族和II A族相似，所以将它们标记为I B副族和II B副族，如今可知其次外层为18电子结构，与s区次外层为8电子结构不同，故归于d区或另立ds区都可以。
f区元素
记忆技巧
化合价记忆法
①
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳
一至五价都有氮 铜汞二价最常见
②
正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三铁 二四六七锰为正
碳有正四与正二 再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷
③
正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜
铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三
氯在最后负一价 氧硫最后负二价
莫忘单质价为零
④
氢正一 氧负二
一价钾钠银 二价钡镁锌钙
三价铝 铁可变价
铜汞二价最常见
⑤
钾钠氢银正一 二钙钡镁锌
硫负二正四六 铁有正二三
一二铜二四碳 单质永归零
⑥
钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；
钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价
二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；
一三五七正价氯，二四六硫锰四七；
铜汞二价最常见，单质化合价为零。
⑦
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳，二四六硫要记全；
铜汞二价最常见，单质为零永不变。
⑧
一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷，铜一二，铁二三；
盐的溶解性记忆口诀
完全溶解不困难。
溶碱钾钠钡和氨。
盐酸溶解除银盐，
硫酸难溶是钡铅。
碳酸磷酸钾钠铵，
碳酸氢盐都溶完。
②
硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶；
碳酸盐中只溶钾、钠、铵。
碱只溶钾钠钙钡铵
③
盐酸除银汞。
碳酸磷酸盐，
能溶钾钠铵。
再说硫酸盐，
不溶有钡铅。
最后说碱类，
能溶钾钠钡。
顺口溜
元素性质口诀
我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星；
我是氦，我无赖，得失电子我最菜；
我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；
我是硼，电子穷，我和本族大不同；
我是碳，反应慢，既能成链又成环；
我是氧，不用想，离开我就憋得慌；
元素周期表[化学元素周期列表]
我是氖，也不赖，通电红光放出来；
我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，剧毒列表有我名；
我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；
我是氯，色黄绿，金属电子我抢去；
我是氩，活性差，霓虹紫光我来发；
我是钾，把火加，超氧化物来当家；
我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；
我是钪，耐温广，高温合金我来帮；
我是钒，酸碱烦，如虎添翼钢加钒；
我是铬，正六铬，酒精过来变绿色；
我是铁，多用也，不锈钢喊我叫爷；
我是钴，蓝色母，癌症要用六十钴；
我是铜，色紫红，投入硝酸气棕红；
我是锌，人必需，体内我立大功勋；
我是镓，易熔化，六十七镓是奇葩；
我是锗，可晶格，红外窗口能当壳；
我是砷，颜色深，三价元素夺你魂；
我是硒，补人体，口服液里有玄机；
我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；
我是氪，很耐克，通电就显橘红色；
我是铷，碱金属，沾水烟花钾不如；
我是钇，难分离，我在特种合金里；
我是锆，熔点高，石头里面很多锆；
我是铌，能吸气，网络让我当NB；
我是锝，能放射，地壳里面我没得；
我是铑，光泽好，抗腐蚀性我很好；
我是镉，污染的，当年日本痛痛得；
我是铟，软如金，轻微放射宜小心；
我是锑，非Sb，虽说锑锅那是铝；
我是碲，毒性低，又是金属又非金；
我是碘，升华烟，遇到淀粉蓝点点；
我是铯，金黄色，入水爆炸容器破；
我是钡，硫酸钡，可以用来检查胃；
我们是镧系，个个都很稀；
钕能用来造磁铁；
钷有放射性；
钐！铕！钆！铽！合金很奇特；
还有镝钬铒铥镱镥；
我是铪，笑哈哈，我和锆矿是一家；
我是钨，高温度，其他金属早呜呼；
我是锇，和铱合，保持百年很耐磨；
我是铱，做钢笔，只有千万分之一；
我是铂，很贵重，含量比金还淡薄；
我是金，很稳定，扔进王水影无形；
我是汞，吸入痛，温度高低我能懂；
我是铊，能脱发，它是有毒的东西；
我是铅，能储电，子弹头里也出现；
我是砹，极少在，要找到我很难哎；
我是氡，放射中，三天我就造真空；
我是钫，人造上，廿三分钟我就亡；
我们是锕系，个个会放粒；
锕！钍！镤！航飞做热源；
铀造原子弹很牛；
镎也造炸弹；
还有锎锿镄钔锘铹；
再加上我们，我们都超重；
主族元素顺口溜
铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他
碳硅锗锡铅 ——探归者西迁
氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭
氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹——父女绣点爱
氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动
参考资料
[1]
化学元素周期表 · 化学元素周期表[引用日期2014-09-28]
[2]
门捷列夫元素周期表 · 化学元素周期表[引用日期2014-09-28]
[3]
元素周期表新添4个元素 均为人工合成 · 网易探索[引用日期2016-01-06]
[4]
全国科技名词委联合国家语言文字工作委员会召开113号、115号、117号、118号元素中文定名会 · 全国科学技术名词审定委员会[引用日期2017-02-17]
[5]
(钅+哥)的释义 · 字海网[引用日期2018-01-28]
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19～20世纪初阿富汗人民抗击英国入侵、维护民族独立的战争。亦称英阿战争。阿富汗是18世纪中叶形成的多民族的大地主和封建贵族专政的伊斯兰国家，战略地位重要，是19世纪英、俄争夺的对象之一。沙俄视阿富汗为其南下印度洋的战略跳板，英国则视阿富汗为维护英属印度北方统治的屏障。阿富汗依靠各部族武装和广大人民的支持，胜利地抗击了英军的入侵。
路易斯，美国物理化学家。从他的电子理论出发，他还为酸碱作出了更为广泛的定义：可接受一个电子对的物质是酸，可给出一个电子对的物质是碱，形成路易斯酸碱理论。常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。路易斯酸，又称亲电子试剂，指可以接受电子对的物质，这是根据路易斯的酸碱电子理论对酸的定义确定的。由于它所包含的物质极为广泛，也称广义酸。
尚可名片
这家伙太懒了，什么都没写！
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