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硫酸钾（由硫酸根离子和钾离子组成的盐）

次浏览 | 更新时间：2023-05-23

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硫酸钾

由硫酸根离子和钾离子组成的盐

硫酸钾（英文名称：Potassium Sulfate），一种无机化合物。化学式为K₂SO₄，摩尔质量为174.26g/mol，密度为2.66g/cm。硫酸钾为无色或白色六方形或斜方晶系结晶或颗粒状粉末，易溶于水，不溶于醇、丙酮和二硫化碳，没有气味，但又苦咸的味道。硫酸钾与碳在不同条件下反应，生成不同碳的氧化物，与盐、酸反应生成不同的钾盐，可以用作不同的钾肥料。硫酸钾主要由硫酸盐复分解法和明矾石转换法制得。硫酸钾主要应用于农业当作无氯钾肥；医药上用作缓泻剂。

基本信息

中文名

硫酸钾

英文名

Potassium Sulfate

CAS号

7778-80-5

性质

化学式

K₂SO₄

摩尔质量

174.26g/mol

外观

无色或白色六方形或斜方晶系结晶或颗粒状粉末

气味

无味

密度

2.66g/cm

熔点

1067℃

沸点

1689℃

溶解性

易溶于水，不溶于醇、丙酮和二硫化碳

理化性质

物理性质

硫酸钾为无色或白色六方形或斜方晶系结晶或颗粒状粉末，易溶于水，不溶于醇、丙酮和二硫化碳，没有气味，但又苦咸的味道。摩尔质量为174.26g/mol，密度为2.66g/cm，熔点为1067℃，沸点为1689℃。

化学性质

与碳反应

硫酸钾与碳在不同条件下反应，可以生成不同碳的氧化物和亚硫酸钾或硫化钾。

与酸反应

硫酸钾与磷酸、硫酸在不同条件下反应，均生成硫酸氢钾。

与盐反应

硫酸钾与硝酸钯、硝酸钡、硝酸银、硝酸汞反应，生成硝酸钾和相应物质的沉淀。

硫酸钾与氯化钙、氯化钡反应，生成氯化钾和相应物质沉淀。

硫酸钾与硫酸铝反应，生成硫酸铝钾复盐。

制备方法

硫酸盐复分解法

在自然界中，钾的复盐可以直接当作肥料使用，但为了减少运输成本，一般让钾的复盐与氯化钾发生复分解反应生产硫酸钾当作肥料使用。例如无水钾镁钒与氯化钾发生复分解反应制备硫酸钾。无水钾镁钒一般与氯化钠混合存在，然后利用两者的溶解度差异，用水洗涤除去大部分氯化钠，之后再与氯化钾发生复分解反应得到硫酸钾。

明矾石转换法

利用明矾石生产硫酸钾，首先将明矾石焙烧脱除结晶水。

脱水明矾石与稀硫酸反应生成硫酸钾和硫酸铝溶液：

上述溶液中可以结晶出明矾。明矾在水中的溶解度随温度增高而迅速增大，到达92℃可以溶于自身的结晶水中。明矾可以在加热加压的条件下水解生成不溶性盐基性明矾：

不溶性盐基性明矾在高温下分解可得到硫酸钾：

应用领域

农业：用作化学肥料，是主要的无氯钾肥，主要用于亚麻、烟草、茶叶、柑橘等忌氯喜钾作物上。

硫酸钾是水溶性钾肥，施入土壤以后，钾以离子状态存在，少部分存在于土壤溶液中，大部分与土壤胶体发生阳离子代换反应，被土壤胶体吸附或转化为层间钾。钾离子被作物根系吸收以后，硫酸根残留在土壤溶液中，并与代换出来的氢离子生成硫酸，所以硫酸钾是一种生理酸性化肥。在酸性土壤上长期施用硫酸钾，会使土壤酸化，应配合施用石灰。

医药：用作缓泻剂。

化学：是制造钾盐的原料。

染料工业：用于制中间体。

玻璃工业：用作澄清剂。

香料工业：用作助剂。

食品工业：用作通用添加剂，还用于血清蛋白生化检验。

安全事宜

安全标志

象形图

GHS分类

*GHS*	*危险说明*	*危险等级*
*H318*	*造成严重的眼睛损伤*	*严重的眼睛损伤/眼睛刺激*

健康危害

皮肤接触硫酸钾会使皮肤变红；眼睛接触硫酸钾会使眼睛变红，疼痛；吸入硫酸钾会使人咳嗽，出现喉咙疼；食入硫酸钾会导致腹痛、腹泻和恶心。

急救措施

皮肤接触：立即用水和肥皂清洗皮肤。

眼睛接触：立即用大量清水冲洗几分钟，然后就医。

吸入：立即将人移至空气清新处休息。

食入：立即喝一两杯水，就医。

储存运输

碳酸钾应储存与通风、干燥的库房中。包装需要密封，避免受潮。运输时防止雨淋而溶化流失。

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