在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配制溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。

中文名

配制溶液

外文名

Solution preparation

目的

配制成实验需要浓度的溶液

原料

化学物品和溶剂

理论

c：浓度

n：物质的量

v：溶液体积

计算公式

一、用液体试剂配制：

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：

ω1：稀释质量分数ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积

ω2：浓溶液质量分数ρ2：密度V2：需用浓溶液体积

例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？

查表知：20%时

；96%时

代入公式：

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：

C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积

C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积

例：用

的浓硫酸配制500ml，

的稀硫酸，

需要浓硫酸多少毫升？

代入公式：

取

的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，

冷却后稀释至500ml。

2、用固体试剂配制

公式：

m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度

V：欲配溶液体积 M：摩尔质量

例：欲配制

的碳酸钠溶液500ml，

该称取

多少克？

代入公式：

称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。

3、用液体试剂配制

公式：

V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积

d：比重 a：原溶液百分浓度

c：物质的量浓度 M：相对分子质量

例：欲配制

的硫酸溶液500ml，应量

取重量百分浓度为98%，

的硫酸多

少毫升？

代入公式：

操作步骤

1.计算：

例：实验室用密度为

，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，

的盐酸溶液。

2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。

配制溶液

3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（

）蒸馏水溶解。

4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。

5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下

时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

专用仪器

天平，药匙，合适的量筒，玻璃棒，烧杯，合适的容量瓶，胶头滴管。

注意事项

配制溶液

1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀，实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2.要注意计算的准确性。

3.注意移液管的使用。

4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

影响因素

——代表无影响：

对溶质的影响对溶液体积的影响对配成溶液浓度的影响
称量前烧杯内有水——增大——
称量时右物左码减小——减小
用滤纸称量氢氧化钠固体减小——减小
向容量瓶移液时有少量溅出减小——减小
未洗涤烧杯和玻璃棒减小——减小
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