在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。非极性键，同种元素的原子形成的共价键，共用电子不偏移，电中性。

中文名

极性键

外文名

polar bond

出处

化学

释义

不同种原子形成的共价键

特点

共用电子对向氧化性强的粒子偏移

所属

化合物分子

别名

极性共价键

定义

偶极矩μ≠0 的共价键

举例

极性键说明

HCl分子中的

键属于极性键：HCl分子中，Cl的非金属性比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负 电性。

形成原因

氧气分子

按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子 轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道（Bonding Orbital）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了。

形成条件

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如

，

等），

一般来说

，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

附注：极性键介于离子键和非极性键之间。

含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。

简单来说，分子中，中心原子化合价的绝对值

原子最外层电子数时，为极性分子。

以下为常见的极性分子：

极性分子：HX（x为卤族元素）,CO,NO,

极性分子

如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。如：氨气分子，HCl分子等。区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法

中心原子

组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数，则该化合物为非极性分子。如:

受力分析

若已知键角(或空间结构),可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如:

非极性

同种原子组成的

双原子分子

都是非极性分子

。

高中阶段

高中阶段知道以下的就够了:

极性分子:

,

非极性分子:

汽油（混合物，严格来说不是）

简单判断依据

对于AnBm型

，若A化合价的绝对值等于主族数，则为非极性。