简介

现在我们对气体的性质、原子、分子、分子式等都已有确切的认识，所以对这个定律是很容易理解的。但在19世纪初道尔顿原子论问世不久，它对定比定律、倍比定律的解释是相当圆满的，但原子论却不能很好解释气体化合体积定律，这就显露出原子论的不足。按J.道尔顿的观点，化学反应中各种物质的原子是互成简单整数比的，若气体体积也成简单整数比，则同体积气体中所含原子的数目必然相同，按此将有以下推论：

1体积氢气+1体积氯气=2体积氯化氢气

1原子氢气+1原子氯气=2原子氯化氢气

0.5原子氢气+0.5原子氯气=1原子氯化氢气

修改

上述推论的结果是，生成1个原子氯化氢需要半个原子的氢和半个原子的氯，这是与道尔顿认为原子是化学反应中不可分割的最小微粒的说法相抵触的。产生这一矛盾的原因是道尔顿只有明确的原子概念，但没有明确的分子概念，他片面地把物质都看作由原子直接组成。解决这个矛盾的是阿伏加德罗，他明确提出气体分子可由几个原子组成，如氢气、氯气都是双原子分子，还提出了“在同一温度、同一压力下，体积相同的气体所含的分子数都相同”的假说。按阿伏伽德罗的观点，上述推论即被修改如下：

1体积氢气+1体积氯气=2体积氯化氢气

1分子氢气+1分子氯气=2分子氯化氢气

0.5分子氢气+0.5分子氯气=1分子氯化氢气

当然半个分子的氢气（其中含 1个氢原子）和半个分子氯气(其中含一个氯原子)化合生成 1个分子氯化氢。阿伏加德罗的补充，使气体化合体积定律，得到圆满的解释。