碘酸（用作分析试剂的白色结晶）

基本反应

110摄氏度转化为HI3O8（二缩三碘酸，可写作HIO3·I2O5）

3HIO3==HI3O8+H2O

200摄氏度完全脱水生成I2O5（五氧化二碘）

2HIO3==I2O5+H2O

危害危险

健康危害：对眼、粘膜、皮肤和上呼吸道有刺激性。

燃爆危险：本品助燃，具刺激性。

危险特性：酸，强氧化剂。与易燃物硫、磷、有机物、还原剂接触,能发生化学反应,甚至燃烧。

中毒处理方法：

1、皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。

2、眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，就医。

3、吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧，如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。

4、食入：饮足量温水，催吐，就医。

工业制法

利用碘单质在碱性水溶液中可以发生歧化反应的特点，可以制取碘酸盐。

利用溶解度差异较大，将碘化物和碘酸盐分离，得到碘酸盐，酸化后得碘酸。

利用氧化法可得到溴酸盐和碘酸盐，如在碱性溶液中用Cl2氧化Br-或I-,得到溴酸盐或碘酸盐。

也可用强氧化性的硝酸或单质氯氧化碘单质，制备碘酸盐

HIO3可以以固体形式存在。是最稳定的卤酸，受热时分解。

存储方法

碘酸运输时应严格按照铁路部门《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装，要单独装运。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材，严禁与酸类、易燃物、有机物、还原剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。

储存注意事项储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。避免光照。包装密封。应与还原剂、醇类、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

合成方法

1.用5倍于碘的发烟硝酸加入碘中，不断搅拌慢慢加热至70～80ºC。在反应器中通过空气可以带走产物NO2，并在气体出口处设置冷却装置，以回收夹带碘。

反应结束后，将白色沉淀溶于水中，加热蒸发浓缩、冷却结晶、抽虑、干燥即得试剂碘酸。

2.硝酸氧化碘制取。在耐高温玻璃制成的并连有接受器的蒸馏瓶中放30g碘。在负压下加入105mL(98%～99％)的硝酸(相对密度1.54)。然后在振荡下微热，用通入反应器中的强空气流将反应中生成的NO2排出，空气流从一玻璃管送入，管的一端用石棉绳缠好，紧紧塞入蒸馏瓶的管中。由于部分硝酸被蒸出并夹带碘，因此有时须停止加热，将这些馏出物返回反应器再重新加热。反应结束后，蒸馏瓶中剩下白色沉淀。将其溶解在少量水里，放入瓷杯中在水浴上加热蒸发，直到形成大量结晶时冷却。抽滤，在干燥器上用浓硫酸干燥。产率接近100％。

毒理学数据

1.急性毒性LD50：119mg/kg（小鼠腹腔）。

2.刺激性暂无资料。

3.致畸性频繁使用碘化物可致胎儿死亡，严重的甲状腺肿和甲状腺机能衰退，新生儿呈现克汀病样体征。

计算化学数据

1、疏水参数计算参考值（XlogP）：-0.3

2、氢键供体数量：1

3、氢键受体数量：3

4、可旋转化学键数量：0

5、互变异构体数量：

6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：54.4

7、重原子数量：4

8、表面电荷：0

9、复杂度：46.2

10、同位素原子数量：0

11、确定原子立构中心数量：0

12、不确定原子立构中心数量：0

13、确定化学键立构中心数量：0

14、不确定化学键立构中心数量：0

15、共价键单元数量：1

生态学数据

1.生态毒性暂无资料。

2.生物降解性暂无资料。

3.非生物降解性暂无资料。

性质与稳定性

1.稳定性稳定。

2.禁配物强还原剂、醇类、易燃或可燃物、硫、磷、有机物。

3.避免接触的条件光照。

4.聚集地危害不大。

5.分解产物碘化物。

知识拓展

食盐的主要成分就是氯化钠，这是人们生活中最常用的一种调味品。但是它的作用绝不仅仅是增加食物的味道，它是人体组织的一种基本成分，对保证体内正常的生理、生化活动和功能起着重要作用。如常用淡盐水漱口，不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用，还具有预防感冒的作用（此知识在人教版高一化学的《碱金属》）。碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物，在实验室中是重要试剂；在食品和医疗上，它们又是重要的养分和药剂，对于维护人体健康起着重要的作用。碘是人体内的一种必需微量元素，是甲状腺激素的重要组成成分。正常人体内共含碘15mg—20mg，其中70%—80%浓集在甲状腺内。人体内的碘以化合物的形式存在，其主要生理作用通过形成甲状腺激素而发生。因此，甲状腺素所具有的生理作用和重要机能，均与碘有直接关系，人体缺乏碘可导致一系列生化紊乱及生理功能异常，如引起地方性甲状腺肿，导致婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等。