碘化物（含碘为-1价的化合物）

简介

碘化物的稳定性一般比其他卤化物要小，而碘离子具有较强的还原性。与其他卤离子相比，碘离子更容易形成多碘化物和配位化合物。大多数碘化物的易溶于水。金属的氯化物微溶于水的，它们的碘化物也不易溶于水。碘化氢的水溶液称为氢碘酸，是一种强酸。碱金属的碘化物可由其碳酸盐与氢碘酸或碘化亚铁作用而制得。

碘化物

碘化物都属于电解质，是离子化合物。

常见种类

常见的碘化物包括：碘化氢 (HI)、碘化钠(NaI)、碘化钾(KI)、四碘化碳(CI4)、碘化银(AgI)、三碘化氮(NI3)。

碘化氢（化学式HI）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会发烟。易溶于水并可溶于乙醇，其水溶液呈酸性，称氢碘酸，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强还原剂，是卤化氢当中化学性质最不稳定的，氯气和溴皆可把碘化氢当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。

白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐。光及潮湿能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml无水乙醇、8ml甲醇、7.5ml丙酮、2ml甘油、约2.5ml乙二醇。其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。熔点680℃。沸点1420℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。广泛用于容量分析碘量法中配制滴定液。单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等培养基。粪便检验等。照相。制药。

性质

碘的化合物，其中 碘的氧化态为-1价。包括碘化氢(HI)、碘化铵(NHI)、金属碘化物(如碘化钾 KI和碘化银AgI等)、非金属碘化物(如 三碘化磷PI等)以及碘的有机化合物(如 碘仿CHI和碘化苯CHI等)等。许多 金属碘化物可与碘离子形成碘的金属络合 物(如K[HgI]和KAgI等)。无机碘 化物与氯化物相似，也可分为共价型、离子 型和络合物三类。在卤化 物中碘化物的共价性较强，是卤离子中最 强的还原剂。非金属碘化物的熔点和沸 点一般较低。金属性显著的元素的碘化物 在水中易溶，溶解度比氯化物稍小些。碘 化铋和碘化汞微溶于水。在有机溶剂中，碘化物的溶解度则常比氯化物的大。碘离子还可与游离碘结合形成三碘离子I，使碘在水中溶解度大大增加。碘化钠或碘化钾加于食盐中，可预防甲状腺病。碘化银可用于制照相软片和照相纸。

抗氧化剂应用

过氧化物酶和含高浓度碘的藻类（占1-3%干重）是地球上最早产生氧气的生物，而碘化物的还原性正好可为它们提供保护，防止分子组件的氧化。

事实上，海洋中存在大量的碘化物，海洋生物链的基础（Algal phytoplankton）具有积累碘化物、硒以及n-3脂肪酸的功能。:

碘化物的生物抗氧化机理

2 I → I2 + 2 e (电子) = −0.54 Volt ; 2 I + 过氧化物酶 + H2O2 + 2 酪氨酸 → 2 碘代酪氨酸 + H2O + 2 e (抗氧化剂); 2 e + H2O2 + 2 H (细胞内水溶液) → 2 H2O 减少活性氧的毒害：

2 I + 过氧化物酶 + H2O2 + 酪氨酸、组氨酸、脂类 -> 碘代化合物 + H2O + 2 e (抗氧化剂) 碘代化合物包括：碘代酪氨酸、碘代组氨酸、碘代脂类等等。

临床应用

>6 mg/日的碘化物可用于治疗甲状腺功能亢进，以减少甲状腺素（TH）从甲状腺释放出来。大剂量的碘化物会抑制甲状腺球蛋白的水解，因此TH只被合成并储存在colloid里，而不是释放到血液中。

该治疗方法现今已很少使用，因为碘化物的使用会导致TH大量积累，减缓硫代酰胺的作用。不是的因为这样会发生人体死亡现象。所以不让使用。