高锰酸的纯酸目前还没制备，只能得到水溶液。高锰酸是强氧化剂，与有机物接触即很快地分解。高锰酸是水溶性的，且它具有强氧化性，（氧化性强于氧气），故可以漂白，有漂白性。高锰酸实际上可以看成是酸化高锰酸钾溶液而成，因为高锰酸是由H+与MnO4-组成的，所以只要满足有这两个离子就行了。高锰酸铝、高锰酸铁、高锰酸锑、高锰酸铋、所有高锰酸的稀土盐。

外文名

Permanganic acid

特点

水溶性，强氧化性

稳定性

高于3℃时分解（无水）

性质

有强酸性(pKa=-2.25)

外观

深紫色固体(-75℃)

应用

测定合金、矿石、盐类

警示术语

酸性

化学式

HMnO4

分子量

119.94

化学性质

98%高锰酸水溶液

分子式： HMnO4

紫色溶液，有强酸性(pKa -2.5)，很不稳定。加热则分解为二氧化锰和氧气还有水。98%的高锰酸为墨绿色油状液体，加水稀释后为紫色。高锰酸的纯酸目前还没制备，只能得到水溶液。

高锰酸是强氧化剂，与有机物接触即很快地分解。制法：(1)在高锰酸钡中加入定量的硫酸，滤出硫酸钡后将滤液蒸浓得紫色晶体。(2)将七氧化二锰(一种绿色油状物)溶于水得紫色高锰酸溶液。因其不稳定，故不直接使用而常用其盐。常用于测定合金、矿石、盐类或硅酸盐中铁的含量等。

高锰酸是水溶性的，且它具有强氧化性，（氧化性强于氧气），故可以漂白，有漂白性。但在不同的酸碱环境下的氧化性强弱不同，在酸性环境中的氧化性最强，其次是中性环境，在碱性环境中的氧化性最弱。

高锰酸电离式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氢离子）

和某些碱反应：KOH + HMnO4（过量） ==== KMnO4 +H2O

和某些盐反应：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高锰酸银为褐色沉淀）

2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O

高锰酸和亚硫酸钾反应可生成锰酸钾、硫酸钾、硫酸等

溶液组成

高锰酸实际上可以看成是酸化高锰酸钾溶液而成，因为高锰酸是由H+与MnO4-组成的，所以只要满足有这两个离子就行了。如高锰酸钾溶液和硫酸混合。氧化性极强。所谓的98%浓度的高锰酸水溶液实际上是含有Mn2O7-、H2O、MnO4-、H+和极少量OH-的混合物。

制备方法

实验室通常用高锰酸钡和稀硫酸反应得到高锰酸，相关方程式如下：

Ba(MnO4)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2 HMnO4

此法中不宜用浓硫酸，因为浓硫酸和高锰酸盐的反应是危险的，它生成七氧化二锰，能和纸等有机物剧烈作用，产生燃烧甚至爆炸。七氧化二锰能进一步和硫酸反应，得到硫酸氢高锰酰[MnO3]+[HSO4]-。

溶解性情况

可溶于水

高锰酸锂、高锰酸钠、高锰酸钾、高锰酸铵、高锰酸钙、高锰酸钡、高锰酸锌、高锰酸镁、高锰酸汞、高锰酸镉、高锰酸铷。

微溶于水

高锰酸铜、高锰酸镓、高锰酸铟、高锰酸银（20℃的溶解度为0.9）、高锰酸锡、高锰酸铅、八氧化三锰(高锰酸亚锰)

难溶于水

高锰酸铝、高锰酸铁、高锰酸锑、高锰酸铋、所有高锰酸的稀土盐。

不存在的盐

高锰酸亚铁、高锰酸亚锡[Sn(MnO4)2]、高锰酸亚铬[Cr(MnO4)2]、高锰酸锰(II)