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VB法（VB法）

195次浏览 | 更新时间：2022-12-03

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VB法

1931年美国化学家鲍林和斯莱特将其处理H2分子的方法推广应用于其它分子系统而发展成为价键理论（valence bond theory），简称VB法或电子配对法。

VB法基本要点

1.自旋相反的未成对电子相互配对时，因其波函数符号相同，此时系统的能量最低，可以形成稳定的共价键。

2.若A、B两原子各有一未成对电子且自旋反平行，则互相配对构成共价单键，如H—H单键。如果A、B两原子各有两个或三个未成对电子，则在两个原子间可以形成共价双键或共价三键，如N≡N分子以三键结合，因为每个N原子有三个未成对的2p电子。

3.若原子A有能量合适的空轨道，原子B有孤对电子对，原子B的孤对电子对所占据的原子轨道和原子A的空轨道能有效地重叠，则原子B的孤对电子对可以与原子A共享，这样形成的共价键成为配位键，以符号A←B表示。

VB法的缺陷

VB法在解释物质的空间结构上遇到了困难。比如，它无法解释CH4分子中的键角为什么是109°28′。这就需要用杂化轨道理论来解释了。

VB法还在解释物质磁性上有无法解释的地方。最著名的莫过于氧气，按VB法解释氧气无单电子，因此没有磁性。但实验表明氧气存在磁性，此时就需要MO法（分子轨道理论）去解释。

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