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电负性
化合物中原子吸引电子的能力
概述
电负性是原子在化合物中吸引电子能力的标度。1932年，莱纳斯·卡尔·鲍林首先提出了电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。
计算方法
电负性是相对值，没有单位。电负性的计算方法有多种，每种方法的电负性数值都有所不同，所以利用电负性数值时，必须是同一套数值进行比较。比较有代表性的电负性计算方法有以下几种：
1）1932年L.C.鲍林提出的公式
鲍林的计算方法是：
其中，
、
、
分别指
，AB，
分子的键能。
2）1934年R.S.密立根的公式
式中，I为电离能，A为电子亲和能，注：放热为正，吸热为负。
3）1956年A.L.阿莱和E.罗周的公式
即
其中
为有效核电荷数，r为半径。
4）1989年L.C.Allen的公式
式中，m和n分别为p轨道和s轨道上的电子数，
分别为s轨道和p轨道上的电子平均能量。
常见变化
非金属系：
。
金属系：
。
周期变化
氢 2.1 锂1.0 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98；
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16；
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96；
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33。
电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。
递变规律
应用
参考资料
[1]
杨思娅 . 无机化学教学中的电负性应用 : 曲靖师专学报 ，1989-03
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